к 100 мл 0,05 м раствора Hg(NO3)2 добавили 2,336 г твердого хлорида натрия....

[danger]

к 100 мл 0,05 м раствора Hg(NO3)2 добавили 2,336 г твердого хлорида натрия.... рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в полученном растворе . вот помогите решить пожалуйста такую задачу. что - то насчет нее я совсем не знаю что делать. считаем избыток недостаток а потмо что ...спасибо заранее...

[aversun]

Неправильно переписали условие

[danger]

я ошиблась лишь в числе..там не 2,336, а 2,338. вот остальное вроде правильно

[aversun]

если правильно, то задача не решаема

[danger]

почему :bh:

[aversun]

потому что в данном изложении сколько NaCl не прибавляй, а изменения концентрации ионов ртути не будет

[danger]

я думала знаете как ? вот может в две стадии идет реакция? ну сначала образуется хлорид ртути и нитрат натрия , а потом хлорид ртути опять с натрийхлоридом реагирует. ну это я уже от безысходности придумала))

 

и тогда образуется комплекс Na2[HgCl4]

Изменено 29 Октября, 2012 в 19:24 пользователем danger

[aversun]

  В 29.10.2012 в 19:23, danger сказал:

и тогда образуется комплекс Na2[HgCl4]

Хм, тогда возможно условие правильное, я то считал, что ошибка в написании формулы - должно быть Hg2(NO3)2

Тогда аналогично http://a.chem03.ru/a...qw=652&part=650

Изменено 29 Октября, 2012 в 19:33 пользователем aversun

[danger]

вроде я все сверила, там Hg(NO3)2 написано. только меня волнует хлорид натрия в недостатке , откуда ему тогда взяться, чтобы образовать комплекс с хлоридом ртути. не знаю вобщем. задачка какая -то дурацкая. спасибо за старания))

[aversun]

Хлорид натрия здесь в явном избытке 0.04M, а Hg(NO3)2 = 0.005M

Hg(NO3)2 + 4NaCl = Na2[HgCl4] + 2NaNO3